Massa Molar Do Ácido Ascórbico

Reza September 18, 2021
Struttura Molecolare Di Acido Ascorbico (vitamina C) Illustrazione di

Introdução

O ácido ascórbico (C6H8O6) é uma vitamina hidrossolúvel, também conhecida como vitamina C. É um importante antioxidante, que ajuda a prevenir danos causados pelos radicais livres no organismo. O ácido ascórbico é encontrado em alimentos como frutas cítricas, morangos, kiwi, brócolis, pimentão, entre outros. A massa molar do ácido ascórbico é uma medida da massa de uma molécula dessa substância. É calculada somando-se as massas atômicas dos átomos presentes na molécula. Conhecer a massa molar é importante para a realização de cálculos em química, como a determinação de quantidades de reagentes e produtos em uma reação.

Como calcular a massa molar do ácido ascórbico

Para calcular a massa molar do ácido ascórbico, é necessário somar as massas atômicas dos átomos presentes na molécula. A tabela periódica fornece as massas atômicas dos elementos em unidades de massa atômica (u). Os átomos presentes no ácido ascórbico são carbono (C), hidrogênio (H) e oxigênio (O). A fórmula química da molécula é C6H8O6. Para calcular a massa molar, é necessário somar as massas atômicas dos átomos presentes: – 6 átomos de carbono (C) com massa atômica de 12,01 u: 6 x 12,01 = 72,06 u – 8 átomos de hidrogênio (H) com massa atômica de 1,01 u: 8 x 1,01 = 8,08 u – 6 átomos de oxigênio (O) com massa atômica de 16,00 u: 6 x 16,00 = 96,00 u Somando-se essas massas, obtém-se a massa molar do ácido ascórbico: Massa molar do ácido ascórbico = 72,06 u + 8,08 u + 96,00 u = 176,14 u Portanto, a massa molar do ácido ascórbico é de 176,14 unidades de massa atômica.

Por que é importante conhecer a massa molar do ácido ascórbico?

Conhecer a massa molar do ácido ascórbico é importante em diversas aplicações em química, incluindo: – Cálculo de quantidades em reações químicas: a massa molar é usada para converter massas em quantidades de mol, que são usadas para calcular proporções em reações químicas. Por exemplo, se for necessário reagir uma certa quantidade de ácido ascórbico com outro reagente em uma reação química, é preciso saber quantos mols de ácido ascórbico são necessários para essa reação. – Cálculo de concentrações em soluções: a massa molar é usada em conjunto com a densidade de uma solução para calcular a concentração de uma solução de ácido ascórbico. Por exemplo, se for necessário preparar uma solução de ácido ascórbico com uma concentração de 0,1 mol/L, é preciso saber quantas gramas de ácido ascórbico precisam ser dissolvidas em um certo volume de solvente. – Caracterização de compostos: a massa molar é uma propriedade física que pode ser usada para identificar e caracterizar compostos. A massa molar do ácido ascórbico é uma propriedade única dessa substância, que pode ser usada para distingui-la de outros compostos com massas molares diferentes.

Conclusão

A massa molar do ácido ascórbico é de 176,14 u. Conhecer a massa molar é importante para calcular quantidades em reações químicas, calcular concentrações em soluções e caracterizar compostos. Essa propriedade física é uma medida da massa de uma molécula de ácido ascórbico e é calculada somando-se as massas atômicas dos átomos presentes na molécula.

FAQs

1. O que é ácido ascórbico?

O ácido ascórbico é uma vitamina hidrossolúvel, também conhecida como vitamina C. É um importante antioxidante, que ajuda a prevenir danos causados pelos radicais livres no organismo. O ácido ascórbico é encontrado em alimentos como frutas cítricas, morangos, kiwi, brócolis, pimentão, entre outros.

2. Como o ácido ascórbico é usado em química?

O ácido ascórbico é usado em química como um reagente em diversas reações. É frequentemente usado como agente redutor, que ajuda a converter compostos oxidados em compostos reduzidos. O ácido ascórbico também é usado como padrão em análises químicas, para calibrar instrumentos e técnicas analíticas.

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3. Como o ácido ascórbico pode ser sintetizado?

O ácido ascórbico pode ser sintetizado a partir de compostos derivados do açúcar, como a glicose ou a lactona de gulonolactona. A síntese envolve várias etapas químicas, incluindo oxidação, redução e hidrólise. No entanto, a maioria do ácido ascórbico produzido comercialmente é obtido a partir de fontes naturais, como frutas cítricas e outras plantas.

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Reza Herlambang

Eu sou um escritor profissional na área de educação há mais de 5 anos, escrevendo artigos sobre educação e ensino para crianças na escola.

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