Lista De Exercícios Equilíbrio Químico Resolvidos

Reza March 23, 2023
Exercícios Resolvidos QGT Equilíbrio Químico (PAG) Química Geral I

O equilíbrio químico é um fenômeno muito importante na química, que ocorre quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, resultando em uma concentração constante de reagentes e produtos. A compreensão do equilíbrio químico é crucial para entendermos diversos processos naturais e sintéticos e para podermos controlá-los e manipulá-los.

Uma das formas mais eficazes de aprender sobre equilíbrio químico é através da resolução de exercícios práticos. Por isso, preparamos uma lista de exercícios sobre equilíbrio químico, com respostas detalhadas e explicadas passo a passo.

O que são exercícios de equilíbrio químico?

Exercícios de equilíbrio químico são problemas que envolvem reações químicas em equilíbrio, ou seja, que não apresentam variação de concentração de reagentes e produtos ao longo do tempo. Esses exercícios podem envolver cálculos de concentrações, constantes de equilíbrio, graus de dissociação, pH, dentre outros.

Como resolver exercícios de equilíbrio químico?

Para resolver exercícios de equilíbrio químico, é importante seguir os seguintes passos:

  1. Escreva a equação química balanceada da reação em questão.
  2. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc ou Kp), que é a razão entre as concentrações (ou pressões) dos produtos e reagentes em equilíbrio.
  3. Substitua as concentrações (ou pressões) dos reagentes e produtos na expressão da constante de equilíbrio e calcule o valor de Kc ou Kp.
  4. Analise as condições do problema (concentrações iniciais, temperatura, pressão, volume, etc.) e determine o tipo de equilíbrio (homogêneo ou heterogêneo).
  5. Use as informações obtidas nos passos anteriores para calcular as concentrações em equilíbrio dos reagentes e produtos, a partir de suas concentrações iniciais e do valor de Kc ou Kp.

Exemplo de exercício resolvido:

Considere a reação de formação de amônia:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

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A constante de equilíbrio Kc para esta reação é 4,34 x 10^-3 a 25°C. Se inicialmente tivermos 0,10 mol de N2 e 0,20 mol de H2 em um recipiente de 2,0 L, qual será a concentração de NH3 em equilíbrio?

Solução:

  1. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
  2. Kc = [NH3]^2 / ([N2]*[H2]^3)
  3. Kc = [NH3]^2 / (0,10 x 0,20^3) = 4,34 x 10^-3
  4. Equilíbrio heterogêneo, pois há diferença no estado físico dos reagentes e produtos.
  5. Seja x a concentração de NH3 em equilíbrio. Temos:
    • [N2] = 0,10 – x
    • [H2] = 0,20 – 3x
    • [NH3] = x
  6. Substituindo na expressão da constante de equilíbrio:
    • Kc = x^2 / [(0,10 – x)(0,20 – 3x)^3]
    • 4,34 x 10^-3 = x^2 / [(0,10 – x)(0,20 – 3x)^3]
    • x = 0,096 M

Portanto, a concentração de NH3 em equilíbrio é de 0,096 M.

Conclusão

Os exercícios de equilíbrio químico são uma excelente forma de praticar e aprofundar os conhecimentos sobre esse importante fenômeno da química. É importante seguir os passos adequados para a resolução desses exercícios, sempre levando em conta as condições do problema e a constante de equilíbrio da reação em questão.

FAQs

1) Qual é a importância do equilíbrio químico?

O equilíbrio químico é muito importante na química, pois está presente em diversos processos naturais e sintéticos. Ele permite controlar e manipular reações químicas, além de possibilitar a produção de diversas substâncias e materiais utilizados em nosso cotidiano.

2) O que é o princípio de Le Chatelier?

O princípio de Le Chatelier é um conceito importante dentro do equilíbrio químico, que afirma que um sistema em equilíbrio tende a se ajustar para minimizar qualquer mudança imposta sobre ele. Ou seja, se um fator externo (como temperatura, pressão ou concentração) for alterado, o sistema em equilíbrio irá reagir de forma a minimizar essa alteração.

3) Como saber se uma reação química está em equilíbrio?

Uma reação química está em equilíbrio quando as concentrações de reagentes e produtos se mantêm constantes ao longo do tempo. Isso pode ser observado experimentalmente por meio da análise da concentração dos reagentes e produtos em diferentes momentos da reação. Além disso, a constante de equilíbrio da reação também é um indicador importante do estado de equilíbrio.

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Reza Herlambang

Eu sou um escritor profissional na área de educação há mais de 5 anos, escrevendo artigos sobre educação e ensino para crianças na escola.

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