Lei De Hess Exercício Resolvido

Reza March 26, 2023
Exercício Resolvido Química Lei de Hess

A Lei de Hess é uma lei da termodinâmica que afirma que a variação da entalpia de uma reação química é independente do caminho percorrido pela reação, desde que os reagentes e produtos sejam os mesmos no início e no fim do processo. Isso significa que a variação de entalpia é uma grandeza característica da reação, e não depende das etapas intermediárias envolvidas no processo.

Exemplo de exercício resolvido

Um exemplo de exercício que pode ser resolvido utilizando a Lei de Hess é o cálculo da entalpia de combustão do etanol (C2H5OH), a partir dos dados de entalpia de combustão de seus elementos constituintes, carbono (C), hidrogênio (H) e oxigênio (O). A equação química balanceada para a combustão do etanol é:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Para calcular a entalpia de combustão do etanol, é necessário utilizar a Lei de Hess para somar as entalpias das reações que formam a equação acima, a partir dos dados de entalpia de combustão dos elementos. As reações envolvidas são:

  • C + O2 → CO2
  • 2 H2 + O2 → 2 H2O
  • C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

A entalpia de combustão do etanol é igual à soma das entalpias das três reações acima, com os coeficientes estequiométricos ajustados para formar a equação da combustão do etanol. Os dados de entalpia de combustão a 25°C são:

  • C + O2 → CO2 ΔH = -393,5 kJ/mol
  • H2 + 1/2 O2 → H2O ΔH = -285,8 kJ/mol
  • C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O ΔH = -1367 kJ/mol

Para calcular a entalpia de combustão do etanol, basta somar as entalpias das três reações acima, com os coeficientes ajustados:

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ΔH = 2 ΔH(CO2) + 3 ΔH(H2O) – ΔH(C2H5OH) = 2 (-393,5 kJ/mol) + 3 (-285,8 kJ/mol) – (-1367 kJ/mol) = -1411,8 kJ/mol

Portanto, a entalpia de combustão do etanol é -1411,8 kJ/mol.

Conclusão

A Lei de Hess é uma ferramenta útil para calcular a entalpia de reações químicas a partir dos dados de entalpia de outras reações envolvidas no processo. Ao somar as entalpias das reações de acordo com sua estequiometria, é possível obter a entalpia da reação desejada, sem a necessidade de medir diretamente sua variação de entalpia.

FAQs

1. Qual é a importância da Lei de Hess?

A Lei de Hess é importante porque permite calcular a entalpia de reações químicas a partir dos dados de entalpia de outras reações envolvidas no processo. Isso é útil para prever a variação de entalpia de reações que não podem ser medidas diretamente, e para entender como diferentes reações químicas estão relacionadas entre si.

2. Como a Lei de Hess está relacionada com a termodinâmica?

A Lei de Hess está relacionada com a termodinâmica porque é uma consequência da Primeira Lei da Termodinâmica, que afirma que a energia total de um sistema é conservada. A entalpia é uma medida de energia térmica que está relacionada com a energia interna do sistema, e a Lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação química a partir das entalpias das reações envolvidas, sem violar a conservação de energia.

3. Como a Lei de Hess pode ser utilizada na prática?

A Lei de Hess pode ser utilizada na prática para calcular a entalpia de reações químicas a partir dos dados de entalpia de outras reações envolvidas no processo. Isso é útil para prever a variação de entalpia de reações que não podem ser medidas diretamente, e para entender como diferentes reações químicas estão relacionadas entre si. A Lei de Hess é aplicada em diversas áreas da química, como na síntese de compostos orgânicos, na produção de combustíveis e na análise de processos industriais.

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Reza Herlambang

Eu sou um escritor profissional na área de educação há mais de 5 anos, escrevendo artigos sobre educação e ensino para crianças na escola.

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