Exercícios De Química: Soluções 2º Ano

Reza October 20, 2021
Exercícios_Soluções Solution Solubility

A Química é uma das disciplinas mais importantes do ensino médio, e o estudo de soluções é fundamental para o entendimento de diversos processos químicos. Neste artigo, vamos explorar alguns exercícios de Química sobre soluções para alunos do segundo ano do Ensino Médio.

O que são soluções?

Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é chamada de solvente, enquanto a substância presente em menor quantidade é chamada de soluto. O solvente é responsável por dissolver o soluto, formando uma mistura homogênea.

Exemplo de solução

Um exemplo de solução é a mistura de água e açúcar. A água é o solvente, enquanto o açúcar é o soluto. Quando adicionamos açúcar à água e mexemos bem, o açúcar se dissolve completamente na água, formando uma solução homogênea.

Concentração de soluções

A concentração de uma solução é a quantidade de soluto presente em uma determinada quantidade de solvente. A unidade mais comumente utilizada para expressar a concentração de soluções é a molaridade (M). A molaridade é definida como o número de moles de soluto por litro de solução.

Exercícios de Química sobre soluções

Exercício 1

Calcule a molaridade de uma solução que contém 0,5 mol de NaCl dissolvido em 250 ml de água.

Para calcular a molaridade, precisamos saber a quantidade de soluto e o volume de solução. No enunciado, temos que a solução contém 0,5 mol de NaCl e que o volume da solução é de 250 ml (ou 0,25 L).

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Molaridade = número de moles de soluto / volume da solução em litros

Molaridade = 0,5 mol / 0,25 L

Molaridade = 2 M

Exercício 2

Calcule a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) necessária para preparar 500 ml de uma solução 2 M.

Para calcular a massa de soluto necessária, precisamos conhecer a molaridade da solução desejada e o volume da solução. No enunciado, temos que a solução desejada é 2 M e que o volume da solução é de 500 ml (ou 0,5 L).

Molaridade = número de moles de soluto / volume da solução em litros

2 M = número de moles de H2SO4 / 0,5 L

Podemos rearranjar a equação para isolar o número de moles de H2SO4:

número de moles de H2SO4 = 2 M x 0,5 L

número de moles de H2SO4 = 1 mol

Agora que sabemos o número de moles de H2SO4 necessário, podemos calcular a massa do ácido sulfúrico. A massa molar do H2SO4 é 98 g/mol.

massa de H2SO4 = número de moles de H2SO4 x massa molar

massa de H2SO4 = 1 mol x 98 g/mol

massa de H2SO4 = 98 g

Portanto, são necessários 98 gramas de ácido sulfúrico para preparar 500 ml de uma solução 2 M.

Exercício 3

Uma solução de ácido clorídrico (HCl) tem concentração de 0,1 M. Calcule a quantidade de moles de HCl presente em 500 ml dessa solução.

Para calcular a quantidade de moles de HCl presentes na solução, precisamos conhecer a concentração da solução e o volume da solução. No enunciado, temos que a concentração da solução é 0,1 M e que o volume da solução é de 500 ml (ou 0,5 L).

quantidade de moles de HCl = concentração da solução x volume da solução em litros

quantidade de moles de HCl = 0,1 M x 0,5 L

quantidade de moles de HCl = 0,05 mol

Portanto, há 0,05 mol de HCl presente em 500 ml de uma solução 0,1 M.

Conclusão

O estudo de soluções é fundamental para o entendimento de diversos processos químicos. Neste artigo, vimos três exercícios de Química sobre soluções, que envolvem o cálculo de molaridade, massa de soluto necessário e quantidade de moles de soluto em uma solução. É importante lembrar que a resolução de exercícios é um ótimo meio de fixar o conteúdo estudado e se preparar para as provas.

FAQ

1. O que é uma solução?

Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, em que a substância presente em maior quantidade é chamada de solvente e a substância presente em menor quantidade é chamada de soluto.

2. Como calcular a molaridade de uma solução?

A molaridade de uma solução é calculada dividindo o número de moles de soluto pelo volume da solução em litros.

3. Qual a unidade mais comumente utilizada para expressar a concentração de soluções?

A molaridade (M) é a unidade mais comumente utilizada para expressar a concentração de soluções.

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Reza Herlambang

Eu sou um escritor profissional na área de educação há mais de 5 anos, escrevendo artigos sobre educação e ensino para crianças na escola.

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