Exercícios De Polaridade Das Ligações

Reza April 18, 2022
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A polaridade das ligações químicas é um conceito importante na química, que se refere à distribuição de carga elétrica entre os átomos em uma molécula. Uma ligação pode ser polar, apolar ou iônica, dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. A polaridade das ligações tem implicações importantes na solubilidade, ponto de fusão e outras propriedades físicas e químicas das substâncias. Neste artigo, apresentaremos alguns exercícios para testar seus conhecimentos sobre polaridade das ligações.

O que é polaridade das ligações?

A polaridade das ligações refere-se à distribuição de cargas elétricas entre os átomos em uma molécula. Ela é determinada pela diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos na ligação. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons para si mesmo em uma ligação química.

Se os átomos envolvidos na ligação têm a mesma eletronegatividade, a ligação é apolar, o que significa que a carga elétrica é distribuída de forma uniforme entre os átomos. Isso ocorre, por exemplo, na ligação C-C em hidrocarbonetos.

Se os átomos envolvidos na ligação têm eletronegatividades diferentes, a ligação é polar, o que significa que a carga elétrica é distribuída de forma desigual entre os átomos. Isso ocorre, por exemplo, na ligação C-O em álcoois.

Finalmente, se a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos na ligação é muito grande, a ligação é iônica, o que significa que um átomo perde elétrons para o outro e forma-se um íon positivo e um íon negativo. Isso ocorre, por exemplo, na ligação Na-Cl em cloreto de sódio.

Exercícios de polaridade das ligações

  1. Qual é a polaridade da ligação C-Cl em cloreto de metila (CH3Cl)?
  2. A ligação C-Cl é polar, porque o cloro é mais eletronegativo do que o carbono.

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  3. Qual é a polaridade da ligação C-H em metano (CH4)?
  4. A ligação C-H é apolar, porque o carbono e o hidrogênio têm eletronegatividades semelhantes.

  5. Qual é a polaridade da ligação C-O em metanol (CH3OH)?
  6. A ligação C-O é polar, porque o oxigênio é mais eletronegativo do que o carbono.

  7. Qual é a polaridade da ligação N-H em amônia (NH3)?
  8. A ligação N-H é polar, porque o nitrogênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio.

  9. Qual é a polaridade da ligação C-N em acetamida (CH3CONH2)?
  10. A ligação C-N é polar, porque o nitrogênio é mais eletronegativo do que o carbono.

  11. Qual é a polaridade da ligação C=O em acetona (CH3COCH3)?
  12. A ligação C=O é polar, porque o oxigênio é mais eletronegativo do que o carbono.

  13. Qual é a polaridade da ligação S-H em metanotiol (CH3SH)?
  14. A ligação S-H é polar, porque o enxofre é mais eletronegativo do que o hidrogênio.

  15. Qual é a polaridade da ligação H-Cl em ácido clorídrico (HCl)?
  16. A ligação H-Cl é polar, porque o cloro é mais eletronegativo do que o hidrogênio.

  17. Qual é a polaridade da ligação O-H em ácido acético (CH3COOH)?
  18. A ligação O-H é polar, porque o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio.

O que acontece com a solubilidade das substâncias em água se elas têm ligações polares?

As substâncias com ligações polares tendem a ser solúveis em água, que é uma substância polar. Isso ocorre porque as moléculas polares interagem com as moléculas de água por meio de ligações de hidrogênio, o que possibilita a dissolução da substância. Por exemplo, álcoois e açúcares são substâncias com ligações polares e são solúveis em água.

E se as substâncias têm ligações apolares?

As substâncias com ligações apolares tendem a ser insolúveis em água, mas solúveis em solventes apolares, como hexano ou éter. Isso ocorre porque as moléculas apolares não interagem com as moléculas de água por meio de ligações de hidrogênio, mas interagem com outras moléculas apolares por meio de forças de dispersão de London. Por exemplo, hidrocarbonetos são substâncias com ligações apolares e são insolúveis em água.

Qual é a importância da polaridade das ligações na química orgânica?

A polaridade das ligações tem implicações importantes na química orgânica, pois afeta as propriedades físicas e químicas das substâncias. Alguns exemplos:

  • A polaridade das ligações afeta a solubilidade das substâncias em água e outros solventes. Substâncias com ligações polares são geralmente solúveis em água, enquanto substâncias com ligações apolares são insolúveis em água.
  • A polaridade das ligações afeta o ponto de fusão e ebulição das substâncias. Substâncias com ligações polares geralmente têm pontos de fusão e ebulição mais altos do que substâncias com ligações apolares.
  • A polaridade das ligações afeta a reatividade química das substâncias. Substâncias com ligações polares geralmente são mais reativas do que substâncias com ligações apolares.

Conclusão

A polaridade das ligações é um conceito importante na química, que se refere à distribuição de carga elétrica entre os átomos em uma molécula. Ela é determinada pela diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos na ligação. A polaridade das ligações tem implicações importantes na solubilidade, ponto de fusão e outras propriedades físicas e químicas das substâncias. Os exercícios apresentados neste artigo podem ajudar a testar seus conhecimentos sobre polaridade das ligações.

FAQs

1. O que é eletronegatividade?

A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons para si mesmo em uma ligação química.

2. Por que as substâncias com ligações polares são solúveis em água?

As substâncias com ligações polares são solúveis em água porque as moléculas polares interagem com as moléculas de água por meio de ligações de hidrogênio, o que possibilita a dissolução da substância.

3. Por que as substâncias com ligações apolares são insolúveis em água?

As substâncias

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Reza Herlambang

Eu sou um escritor profissional na área de educação há mais de 5 anos, escrevendo artigos sobre educação e ensino para crianças na escola.

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