Diferença Entre Ligação Iônica E Covalente

Reza April 19, 2022
Ligação Iônica e Covalente YouTube

As ligações químicas são processos que ocorrem entre átomos para que eles possam alcançar a estabilidade eletrônica e formar moléculas e compostos. Existem dois tipos principais de ligações químicas: a ligação iônica e a ligação covalente. Ambas as ligações são importantes na química e têm propriedades distintas.

Ligação iônica

A ligação iônica ocorre quando um átomo perde um ou mais elétrons para outro átomo e, assim, um átomo torna-se um íon positivo e o outro um íon negativo. Os íons são atraídos um pelo outro e formam uma ligação iônica. Essa atração eletrostática entre íons opostos é chamada de força eletrostática.

As ligações iônicas geralmente ocorrem entre metais e não-metais, com o metal perdendo elétrons e o não-metal ganhando elétrons. O exemplo mais comum de ligação iônica é a formação de cloreto de sódio (NaCl), que ocorre quando um átomo de sódio (Na) perde um elétron para um átomo de cloro (Cl) e forma um íon de sódio (Na+) e um íon de cloro (Cl-). Os íons são atraídos um pelo outro e formam um sólido cristalino com uma estrutura regular.

Algumas propriedades dos compostos iônicos incluem:

  • Sólidos cristalinos em temperatura ambiente;
  • Alta temperatura de fusão e ebulição;
  • Solúveis em água e outros solventes polares;
  • Condutores elétricos quando dissolvidos em água ou fundidos.

Ligação covalente

A ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham um ou mais elétrons para formar uma molécula. Os átomos compartilham elétrons para que ambos possam alcançar a estabilidade eletrônica e formar uma ligação covalente. Essa ligação ocorre entre átomos de não-metais e, em geral, envolve a compartilhamento de elétrons entre átomos.

Existem dois tipos de ligação covalente: a ligação covalente simples e a ligação covalente dupla. Na ligação covalente simples, dois átomos compartilham um único par de elétrons, enquanto na ligação covalente dupla, dois átomos compartilham dois pares de elétrons.

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Um exemplo comum de ligação covalente é a molécula de água (H2O), que é formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Os átomos de hidrogênio compartilham seus elétrons com o átomo de oxigênio para formar a molécula de água.

Algumas propriedades dos compostos covalentes incluem:

  • Podem ser sólidos, líquidos ou gases em temperatura ambiente;
  • Baixa temperatura de fusão e ebulição;
  • Geralmente não são solúveis em água, mas podem ser solúveis em solventes orgânicos;
  • Não conduzem eletricidade.

Diferenças entre ligação iônica e covalente

Existem algumas diferenças fundamentais entre a ligação iônica e a ligação covalente:

  • A ligação iônica ocorre entre um metal e um não-metal, enquanto a ligação covalente ocorre entre dois não-metais;
  • A ligação iônica envolve a transferência completa de elétrons de um átomo para outro, enquanto a ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos;
  • Os compostos iônicos são sólidos cristalinos em temperatura ambiente, enquanto os compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases;
  • Os compostos iônicos têm uma alta temperatura de fusão e ebulição, enquanto os compostos covalentes têm uma baixa temperatura de fusão e ebulição;
  • Os compostos iônicos são geralmente solúveis em água e outros solventes polares, enquanto os compostos covalentes são geralmente solúveis em solventes orgânicos;
  • Os compostos iônicos conduzem eletricidade quando dissolvidos em água ou fundidos, enquanto os compostos covalentes não conduzem eletricidade.

Conclusão

A ligação iônica e a ligação covalente são importantes na química e têm propriedades distintas. A ligação iônica ocorre entre um metal e um não-metal, enquanto a ligação covalente ocorre entre dois não-metais. A ligação iônica envolve a transferência completa de elétrons de um átomo para outro, enquanto a ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. Os compostos iônicos são sólidos cristalinos em temperatura ambiente, enquanto os compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases. Os compostos iônicos têm uma alta temperatura de fusão e ebulição, enquanto os compostos covalentes têm uma baixa temperatura de fusão e ebulição. Os compostos iônicos são geralmente solúveis em água e outros solventes polares, enquanto os compostos covalentes são geralmente solúveis em solventes orgânicos. Os compostos iônicos conduzem eletricidade quando dissolvidos em água ou fundidos, enquanto os compostos covalentes não conduzem eletricidade.

FAQs

1. Quais são as principais diferenças entre a ligação iônica e a covalente?

A principal diferença entre a ligação iônica e a covalente é que a ligação iônica ocorre entre um metal e um não-metal, enquanto a ligação covalente ocorre entre dois não-metais. A ligação iônica envolve a transferência completa de elétrons de um átomo para outro, enquanto a ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos.

2. Como os compostos iônicos e covalentes diferem em termos de propriedades físicas?

Os compostos iônicos e covalentes têm propriedades físicas diferentes. Os compostos iônicos são geralmente sólidos cristalinos em temperatura ambiente, têm uma alta temperatura de fusão e ebulição, são solúveis em água e outros solventes polares e conduzem eletricidade quando dissolvidos em água ou fundidos. Por outro lado, os compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases em temperatura ambiente, têm uma baixa temperatura de fusão e ebulição, são geralmente solúveis em solventes orgânicos e não conduzem eletricidade.

3. Qual é o exemplo mais comum de ligação iônica?

O exemplo mais comum de ligação iônica é a formação de cloreto de sódio (NaCl), que ocorre quando um átomo de sódio (Na) perde um elétron para um átomo de cloro (Cl) e forma um íon de sódio (Na+) e um íon de cloro (Cl-).

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Reza Herlambang

Eu sou um escritor profissional na área de educação há mais de 5 anos, escrevendo artigos sobre educação e ensino para crianças na escola.

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